معلومات اونلاين
مقالات مشابهة
هوم المول بالكيمياء
قبل تحديد عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء من الضروري البدء بمفهوم المول في الكيمياء، وهو عبارة عن وحدة قياس كمية للمادة، ظهر على يد العالم فيلهلم أوستفالد في عام 1893، فكلمة “مول” مشتقة من اللغة الألمانية، والمول هو الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة بالجرام، وبالتالي فإن عدد الذرات أو عدد الجزيئات هو وزن المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو، وهو ثابت كيميائي يتمثل في عدد ذرّات الكربون 12 في 12 غرام من الكربون 12، ويعادل العدد 6.022×1023.
عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء
عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء هو 0.5، وذلك بتطبيق معادلة الحساب الآتية:
كتلة الماء بالغرام=عدد المولات*وزن مول واحد.
وعليه فإن:
عدد المولات= كتلة الماء بالجرام/الكتلة المولية لجزيء الماء، أي: 16+1+1.
ومنه:
عدد المولات= 18/9.
إذن:
عدد المولات= 0.5.
قانون التركيز المولي
التركيز المولي، أو باللغة الإنجليزية “Molar concentration”، هو التركيز المذاب، ويتمثل في المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويسمى أيضًا المولارية، ويُقاس بوحدة (مول/ لتر)، ويحسب وفقًا للمعادلة الآتية:
المولارية (مول/لتر) = (الكتلة/الحجم) × (1/الوزن الجزيئي)=عدد مولات المذاب/حجم المحلول.
- حيث إنّ:
الكتلة: هي وزن المادة المذابة بالغرام.
الحجم: هو عبارة عن حجم المحلول بوحدة اللتر.
الوزن الجزيئي: ووحدة قياسه (غرام/مول)، وهو من المعطيات الموجودة على الملصقات الخاصة بعبوات المحاليل.
